技術文章您的位置:網站首頁 >技術文章 >直接電位法原理

直接電位法原理

更新時間:2023-07-24   點擊次數:582次

直接電位法

溶液中H+活度的測定(兩次測量法、標準曲線法、標準加入法)

1、指示電極——玻璃電極(-)

①φ玻=K(電極常數)-0.059pH(25℃)

②玻璃電極的性能——轉換系數S

S=-Δφ玻/ΔpH(T=25℃時,S=0.059)

溶液中pH變化一個單位引起玻璃電極電位的變化值。

③堿差:pH>9時,pH測得值小于真實值,產生負誤差

原因:玻璃電極對鈉離子也有響應

酸差:pH<1時,pH測得值大于真實值,產生正誤差

故pH=1~9適用

④不對稱電位(φas)

當a外=a內,φm卻=1~3mV

原因:

(1)膜內外表面結構和性能不盡相同

(2)外表面被污染、腐蝕或劃刻

解決:浸泡電極,降低不對稱電位。

⑤內阻:50~500MΩ

要用專門的電子電位儀,減小測量誤差

⑥使用T:0~50℃

過低電阻增大,過高影響離子交換,降低使用壽命。

2、溶液pH的測定

①組成

②原理

E=φ甘-φ玻=K’+0.059pH

測定兩次,消去K

③注意事項

(1)使用范圍pH=1~9

(2)兩次測量法中,標液pHs應與待測液pHx接近,ΔpH≤3

(3)玻璃電極需在蒸餾水中浸泡24h以上,降低并穩定不對稱電位,活化電極

(4)在同一T下測 。西安卓凡石油儀器提供





久久精品卫校国产小美女|久久午夜夜伦鲁鲁片免费无码|欧美 丝袜 自拍 制服 另类|911亚洲精选青草衣衣